Acidul oxalic este larg distribuit în plantă în natură, majoritatea existând sub formă de sare de acid oxalic. CW Scheele a fabricat pentru prima dată oxalat în 1776.

Oxalatul este cel mai puternic acid dintre acidul dicarboxilic. Pe lângă proprietățile generale ale acidului carboxilic, acesta are și proprietăți reducătoare și poate reduce cantitativ manganul cu șapte valențe la mangan bivalent. Această proprietate este adesea folosită pentru analiza cantitativă a permanganatului de potasiu.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Acidul oxalic poate reduce, de asemenea, fierul trivalent în fier bivalent. Datorită solubilității ridicate a fierului bivalent în apă, putem aplica acest principiu pentru a îndepărta rugina de pe haine.

Acidul oxalic poate reacționa cu pentaclorura de fosfor pentru a genera oxiclorura de fosfor. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Acidul oxalic poate reacționa cu multe metale pentru a produce sare de acid oxalic. În plus față de sarea de metal alcalin și sărurile de fier bivalente, restul sării de acid oxalic fiind slab solubil în apă. Unele sare metalice, deși sunt slab solubile în apă, pot genera un complex care este solubil în apă.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

La încălzire, sarea acidului oxalic al metalelor alcaline și al metalelor alcalino-pământoase poate pierde monoxid de carbon și poate forma carbonați, carbonatul care continuă să fie supus încălzirii pentru a fi descompus în continuare în oxid și dioxid de carbon. Sarea acidului oxalic de nichel, cobalt și argint poate produce în sfârșit metal în loc de oxid nemetal.

Produșii de descompunere ai oxalatului sunt dioxid de carbon, monoxid de carbon și apă.

Oxalatul și sarea acidului oxalic sunt toxice. Șoarecii, prin administrare orală, au DL50 de 2000~4000 mg/kg.