Acidul oxalic este larg răspândit în natură, cel mai des existând sub formă de sare a acidului oxalic. CW Scheele a fabricat pentru prima dată oxalat în 1776.

Oxalatul este cel mai puternic acid dintre acizii dicarboxilici. Pe lângă proprietățile generale ale acidului carboxilic, are și proprietăți reducătoare și poate reduce cantitativ manganul cu șapte valențe la mangan bivalent. Această proprietate este adesea utilizată pentru analiza cantitativă a permanganatului de potasiu.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Acidul oxalic poate reduce, de asemenea, fierul trivalent în fier bivalent. Datorită solubilității ridicate a fierului bivalent în apă, putem aplica acest principiu pentru a îndepărta rugina de pe haine.

Acidul oxalic poate reacționa cu pentaclorura de fosfor pentru a genera oxiclorură de fosfor. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Acidul oxalic poate reacționa cu multe metale pentru a produce sare de acid oxalic. Pe lângă sarea metalelor alcaline și sărurile bivalente de fier, restul sării de acid oxalic este puțin solubilă în apă. Unele săruri metalice, deși sunt puțin solubile în apă, pot genera complexe solubile în apă.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

La încălzire, sarea acidului oxalic a metalelor alcaline și alcalino-pământoase poate pierde monoxid de carbon și poate forma carbonați, carbonatul continuând să fie supus încălzirii pentru a se descompune în continuare în oxid și dioxid de carbon. Sarea acidului oxalic a nichelului, cobaltului și argintului poate produce în final metal în loc de oxid nemetalic.

Produșii de descompunere ai oxalatului sunt dioxidul de carbon, monoxidul de carbon și apa.

Oxalatul și sarea acidului oxalic sunt toxice. La șoareci, prin administrare orală, DL50 este de 2000~4000 mg/kg.